氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是怎樣的?
氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是隨溫度升高而降低,這種特殊的溶解度變化規(guī)律與大多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大的情況相反,以下是詳細(xì)介紹:
不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)
氫氧化鈣在不同溫度下有不同的溶解度,0℃時(shí),氫氧化鈣的溶解度大約為 0.185g;10℃時(shí),溶解度約為 0.176g;20℃時(shí),溶解度約為 0.165g;30℃時(shí),溶解度約為 0.153g;40℃時(shí),溶解度約為 0.141g;50℃時(shí),溶解度約為 0.138g;60℃時(shí),溶解度約為 0.116g;70℃時(shí),溶解度約為 0.106g;80℃時(shí),溶解度約為 0.094g;90℃時(shí),溶解度約為 0.085g。
從這些數(shù)據(jù)可以看出,隨著溫度的升高,氫氧化鈣在水中的溶解度逐漸減小。
變化規(guī)律的理論解釋
溶解平衡角度:氫氧化鈣溶解在水中存在溶解平衡:。氫氧化鈣溶解過程是放熱過程,根據(jù)勒夏特列原理,當(dāng)溫度升高時(shí),平衡會(huì)向吸熱的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),使得氫氧化鈣的溶解量減少,溶解度降低。
晶格能與水合能角度:溶解過程中,需要克服氫氧化鈣晶體的晶格能使離子進(jìn)入溶液,同時(shí)離子與水分子結(jié)合放出水合能。對(duì)于氫氧化鈣,其晶格能較大,而水合能相對(duì)較小,溫度升高時(shí),離子的熱運(yùn)動(dòng)加劇,不利于離子與水分子的結(jié)合,水合作用減弱,導(dǎo)致溶解度降低。